我们在学习之余，要多看一些好的课外读物，例如多看一些课外的化学知识，对我们课内化学学习也会很有帮助。下面就是小编带给大家的化学百科知识点-镧系收缩讲解。
镧系收缩是指镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小。如，Zr是160，Hf是159。由于4f电子对s和d电子的屏蔽不完全，从镧(La)到镥(Lu)随核电荷和4f电子数的逐渐增加，有效核电荷也逐渐增加，引起整个原子体积逐渐缩小。使得铕(Eu)以后的元素离子半径接近钇(Y)，构成性质极相似的钇组元素，彼此在自然界共生，难于分离;同时还使得第三过渡系与第二过渡系的同族元素原子(或离子)半径相近，如铪与锆、钽与铌、钨与钼等，他们性质上极为相似，也常常共生而难以分离。
概述
镧系收缩
镧系收缩，并不是指镧系元素从左到右，半径减小的现象。镧系收缩而是指，镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小。如，Zr是160，Hf是159。
周期表中，从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径应该逐渐增大，但第五周期到第六周期的同族元素，半径却很接近，甚至下面的第六周期的还可能更小一点。因为经历了镧系，在内层多了14个电子，导致有效核电荷增大，对核外电子的吸引力增大，导致半径发生了收缩。由这个现象，还带出了一些其它的性质。
这个现象称为镧系收缩，但其实并不只发生在镧系身上。
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